1、非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。非金属元素非金属性强弱：F>O>N>Cl>Br>S，I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si。

2、怎么判断非金属性强弱：

（1）由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）。

（2）由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

（3）由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）。

（4）由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

（5）由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）

值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。

（6）由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。（反例：硫离子还原性强于砹离子，氢氧根还原性强于氯离子）。

（7）由置换反应判断：强置弱。（反例：氯气可以从水中置换出氧气（本反应热力学可行，动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢，光照则可以加速该反应），从氨气中置换出氮气，但氯的非金属性弱于氧氮）此外，若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。

（8）按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。

3、如何比较非金属性强弱顺序：

非金属活动性顺序表：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。

金属性：

（1）同一周期,从左往右金属性逐渐减弱（如：Na＞Mg）

（2）同一主族,从上往下金属性逐渐增强（如：K＞Na)

（3）元素的金属性越强,它的单质的还原性（失电子能力）越强.

（4）元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对应的碱的碱性也越强如：Na>Mg,碱性NaOH>Mg(OH)2。

非金属性：

（1）同一周期,从左往右非金属性逐渐增强（如：F＞O）。

（2）同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl）。

（3）元素的非金属性越强,它的单质的氧化性（得电子能力）越强.（如：非金属性最强的氟F不显正价）。

（4）元素非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强。